标准电极电势（标准电极电势越大氧化性越强）

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1、．标准、形式和平衡电势（Standard， formal and equilibrium potentials）在大多数情况下，标准氧化还原电势不等于平衡电势。

2、标准电极电势的定义如下：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。

3、标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25摄氏度时，金属离子的有效浓度为每升1摩尔时所测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。

1、铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。

2、铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0.337V。因此，铜锌电池的电动势为：E = -0.763V - 0.337V = -1V。

3、标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。

4、铜的还原电位大。铜的标准电极电势（还原电位）为+0.34V，而铱的标准电极电势（还原电位）为+55V，所以铜的还原电位比铱大。这也说明了铜更容易被氧化，而铱则具有更好的抗氧化性能。

5、.337伏。硫的氧化性较弱，反应会生成硫化铜与硫化亚铜的混合物，硫化铜和铜的的标准电极电势为0.337伏，铜不能置换酸溶液中的氢，但溶于有氧化作用的酸中。

6、叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25摄氏度，金属离子的有效浓度为1摩尔每升时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。铁的标准电位为负0.441福特；铜的标准电位为正0.342福特；因为钢是合金所以没有标准电极电位。

标准电极电势一定是298k的电极电势是对的。根据查询相关资料信息，附录中查到的电极电势都是电极在298K时的标准电势。标准电势是指电极反应中各物质都处于标准态。

当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol/L）为0V，不在这个状态下的氢气电势不为0V。

即298K时，一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。所以，可以利用这个式子进行互算。

kpa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kpa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.l-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298k。

标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。